Elektrocheminė ląstelė ir elektrolitinė ląstelė
Elektrochemijos oksidacijoje svarbų vaidmenį vaidina redukcijos reakcijos. Vykstant oksidacijos redukcijos reakcijai, elektronai pereina iš vieno reagento į kitą. Medžiaga, priimanti elektronus, yra žinoma kaip redukuojanti medžiaga, kur elektroną atiduodanti medžiaga yra žinoma kaip oksiduojanti medžiaga. Reduktorius yra atsakingas už kito reagento redukciją, o pats oksiduojamas. Oksiduojančiai medžiagai yra atvirkščiai. Šias reakcijas galima suskirstyti į dvi puses reakcijas, kad būtų parodytos atskiros oksidacijos ir redukcijos; taigi jis parodo judančių į vidų ar iš jų elektronų skaičių.
Elektrocheminės ląstelės
Elektrocheminis elementas yra redukuojančio ir oksiduojančio agento derinys, kuris yra fiziškai atskirtas vienas nuo kito. Paprastai atskyrimas atliekamas druskos tiltu. Nors jos yra fiziškai atskirtos, abi pusės ląstelės chemiškai liečiasi viena su kita. Elektrolitiniai ir galvaniniai elementai yra dviejų tipų elektrocheminiai elementai. Tiek elektrolitinėse, tiek galvaninėse ląstelėse vyksta oksidacijos-redukcijos reakcijos. Todėl elektrocheminiame elemente yra du elektrodai, vadinami anodu ir katodu. Abu elektrodai yra išoriškai sujungti su labai atspariu voltmetru; todėl srovė nebus perduodama tarp elektrodų. Šis voltmetras padeda išlaikyti tam tikrą įtampą tarp elektrodų, kur vyksta oksidacijos reakcijos. Oksidacijos reakcija vyksta anode,ir redukcijos reakcija vyksta ant katodo. Elektrodai panardinami į atskirus elektrolitų tirpalus. Paprastai šie tirpalai yra joniniai tirpalai, susiję su elektrodo tipu. Pavyzdžiui, vario elektrodai panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai - į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminiame elemente potenciali elemento energija paverčiama elektros srove, kurią galime panaudoti lemputės įžiebimui arba atlikti kitus elektrinius darbus.vario elektrodai panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai - į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminiame elemente potenciali elemento energija paverčiama elektros srove, kurią galime panaudoti lemputės įžiebimui arba atlikti kitus elektrinius darbus.vario elektrodai panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai - į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminiame elemente potenciali elemento energija paverčiama elektros srove, kurią galime panaudoti lemputės įžiebimui ar atlikti kitus elektrinius darbus.
Elektrolitinės ląstelės
Tai yra elementas, kuris naudoja elektrinę srovę cheminiams junginiams skaidyti, arba, kitaip tariant, atlikti elektrolizę. Todėl elektrolitinėms ląstelėms veikti reikia išorinio elektros energijos šaltinio. Pavyzdžiui, jei du elektrodo elementus ląstelėje laikysime variu ir sidabru, sidabras yra prijungtas prie išorinio energijos šaltinio (akumuliatoriaus) teigiamo gnybto. Varis yra prijungtas prie neigiamo gnybto. Kadangi neigiamas terminalas yra turtingas elektronais, elektronai iš ten teka į varinį elektrodą. Taigi varis yra sumažintas. Prie sidabrinio elektrodo vyksta oksidacijos reakcija, o išsiskyrę elektronai patenka į teigiamą akumuliatoriaus gnybtą, kuriame trūksta elektronų. Toliau pateikiama bendra reakcija, vykstanti elektrolitinėje ląstelėje, kurioje yra vario ir sidabro elektrodai.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) Ag2 Ag + (aq) + Cu (s)
Koks skirtumas tarp elektrocheminių elementų ir elektrolitinių elementų?
• Elektrolitinis elementas yra elektrocheminių elementų tipas.
• Elektrolitinėms ląstelėms veikti reikalinga išorinė srovė. Bet elektrocheminis elementas, potenciali ląstelės energija paverčiama elektros srove. Taigi elektrolitinėje ląstelėje procesas prie elektrodų nėra savaiminis.
• Elektrocheminiame elemente katodas yra teigiamas, o anodas - neigiamas. Elektrolitinėje ląstelėje katodas yra neigiamas, o anodas - teigiamas.
