Esminis skirtumas tarp 1 grupės ir 2 grupės elementų yra tas, kad visų 1 grupės elementų išorinėje orbitoje yra nesusiję elektronai, o antrosios grupės elementuose - poruoti elektronai.
1 ir 2 periodinės lentelės grupėse yra s blokiniai elementai. Tai reiškia; šie elementai turi savo tolimiausius elektronus s orbitoje. 1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo jų tolimiausios orbitos elektronų skaičiaus. Vienoje orbitoje gali būti tik du elektronai, nes šios orbitos magnetinis kvantinis skaičius yra 0.
