Pagrindinis skirtumas - S ir P blokiniai elementai
Pagrindinį s ir p blokų elementų skirtumą geriausiai galima paaiškinti naudojant jų elektroninę konfigūraciją. „S“bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo „s“apvalkalą, o „p“blokų elementuose - paskutinis „p“korpuso elementas. Kai jie suformuoja jonus; s blokiniai elementai lengvai pašalina savo elektronus iš atokiausių s apvalkalų, tuo tarpu p blokiniai elementai priima elektronus į p poakį arba pašalina elektronus iš p Kai kurie p grupės elementai formuoja teigiamus jonus, pašalinančius elektronus iš atokiausio p šerdies, o kai kurie elementai (labiausiai elektronegatyvūs elementai) formuoja neigiamus jonus, priimdami elektroną iš kitų. Atsižvelgiant į chemines savybes, yra reikšmingas skirtumas tarp s ir p blokinių elementų; iš esmės taip yra dėl elektronų konfigūracijos.
Kas yra „S-block“elementai?
S-blokiniai elementai yra periodinės lentelės I ir II grupės cheminiai elementai. Kadangi „subshell“gali sutalpinti tik du elektronus, šiuose elementuose atokiausiame apvalkale paprastai yra vienas (I grupė) arba du (II grupė) elektronai. I ir II grupės elementai pateikti aukščiau lentelėje.
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| IA | II A | |
| 2 | Li | Būk |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K. | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Kun | Ra |
| IA | Šarminiai metalai |
| II A | Šarminiai žemės metalai |
Visi s bloko elementai sudaro teigiamus jonus ir yra labai reaktyvūs.
S-blokų elementų išdėstymas periodinėje lentelėje
Kas yra P blokų elementai?
P-blokiniai elementai yra tie elementai, kurių paskutinis elektronas užpildomas p-apvalkalu. Yra trys p-orbitalės; kiekvienoje orbitoje gali būti du elektronai, iš viso sudarantys šešis p-elektronus. Todėl p-blokų elementų išoriniame apvalkale yra nuo vieno iki šešių p-elektronų. P blokelyje yra ir metalų, ir nemetalų; be to, yra keletas metaloidų.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kaip | Žr | Br | Kr |
| 5 | Į | Sn | Sb | Te | Aš | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Kuo skiriasi S ir P blokiniai elementai?
Bendroji elektronų konfigūracija:
S-bloko elementai: S-blokiniai elementai turi bendrą elektronų konfigūraciją: [tauriųjų dujų] ns 1 (I grupės elementams) ir [tauriųjų dujų] ns 2 (II grupės elementams).
P-blokų elementai: P-blokų elementai turi bendrą elektronų konfigūraciją [tauriųjų dujų] ns 2 np 1-6. Bet helis turi 1s 2 konfigūraciją; tai ypatinga situacija.
Oksidacijos būsenos:
S-blokų elementai: S-blokų elementuose nerodomos kelios oksidacijos būsenos, pavyzdžiui, p-blokų elementuose. Pavyzdžiui, I grupės elementai rodo +1 oksidacijos būseną, o II grupės elementai rodo +2 oksidacijos būseną.
P blokų elementai: Skirtingai nuo s blokų elementų, p blokų elementai turi bendrą oksidacijos būseną atitinkamai jų grupei periodinėje lentelėje ir kai kurias kitas papildomas oksidacijos būsenas, priklausomai nuo jono stabilumo.
| Grupė | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Bendroji elektronų konfigūracija | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 -asis grupės narys | Būk | C | N | O | F | Jis |
| Bendras oksidacijos skaičius | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Kitos oksidacijos būsenos | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Savybės:
S-bloko elementai: Apskritai visi s-blokiniai elementai yra metalai. Jie yra blizgūs, geri elektros ir šilumos laidininkai ir lengvai pašalinami elektronai iš valentinio apvalkalo. Jie yra labiausiai reaktyvūs periodinės lentelės elementai.
P-blokų elementai: Dauguma p-blokų elementų yra nemetalai. Jie turi žemas virimo temperatūras, blogus laidininkus ir sunkiai pašalina elektronus iš atokiausio apvalkalo. Užtat jie įgyja elektronų. Kai kurie nemetalai yra kietosios medžiagos (C, P, S, Se) kambario temperatūroje, kai kurie yra dujos (deguonis, azotas). Bromas yra nemetalas ir kambario temperatūros skystis.
Be to, p-bloke yra keletas metalinių elementų; aliuminis (Al), galis (Ga), indis (In), alavas (Sn), talis (Tl), švinas (Pb) ir bismutas (Bi).
Vaizdo mandagumas:
1. „Periodinė lentelė (polatominė)“, autorius DePiep [CC BY-SA 3.0] per Commons
2. „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpeliai)“, autorius: DePiep [CC BY-SA 3.0] per Commons
