Turinys:
- Pagrindinis skirtumas - S ir P blokiniai elementai
- Kas yra „S-block“elementai?
- Kas yra P blokų elementai?
- Kuo skiriasi S ir P blokiniai elementai?
2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40
Pagrindinis skirtumas - S ir P blokiniai elementai
Pagrindinį s ir p blokų elementų skirtumą geriausiai galima paaiškinti naudojant jų elektroninę konfigūraciją. „S“bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo „s“apvalkalą, o „p“blokų elementuose - paskutinis „p“korpuso elementas. Kai jie suformuoja jonus; s blokiniai elementai lengvai pašalina savo elektronus iš atokiausių s apvalkalų, tuo tarpu p blokiniai elementai priima elektronus į p poakį arba pašalina elektronus iš p Kai kurie p grupės elementai formuoja teigiamus jonus, pašalinančius elektronus iš atokiausio p šerdies, o kai kurie elementai (labiausiai elektronegatyvūs elementai) formuoja neigiamus jonus, priimdami elektroną iš kitų. Atsižvelgiant į chemines savybes, yra reikšmingas skirtumas tarp s ir p blokinių elementų; iš esmės taip yra dėl elektronų konfigūracijos.
Kas yra „S-block“elementai?
S-blokiniai elementai yra periodinės lentelės I ir II grupės cheminiai elementai. Kadangi „subshell“gali sutalpinti tik du elektronus, šiuose elementuose atokiausiame apvalkale paprastai yra vienas (I grupė) arba du (II grupė) elektronai. I ir II grupės elementai pateikti aukščiau lentelėje.
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
IA | II A | |
2 | Li | Būk |
3 | Na | Mg |
4 | K. | Ca |
5 | Rb | Sr |
6 | Cs | Ba |
7 | Kun | Ra |
IA | Šarminiai metalai |
II A | Šarminiai žemės metalai |
Visi s bloko elementai sudaro teigiamus jonus ir yra labai reaktyvūs.
S-blokų elementų išdėstymas periodinėje lentelėje
Kas yra P blokų elementai?
P-blokiniai elementai yra tie elementai, kurių paskutinis elektronas užpildomas p-apvalkalu. Yra trys p-orbitalės; kiekvienoje orbitoje gali būti du elektronai, iš viso sudarantys šešis p-elektronus. Todėl p-blokų elementų išoriniame apvalkale yra nuo vieno iki šešių p-elektronų. P blokelyje yra ir metalų, ir nemetalų; be to, yra keletas metaloidų.
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
2 | B | C | N | O | F | Ne |
3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
4 | Ga | Ge | Kaip | Žr | Br | Kr |
5 | Į | Sn | Sb | Te | Aš | Xe |
6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Kuo skiriasi S ir P blokiniai elementai?
Bendroji elektronų konfigūracija:
S-bloko elementai: S-blokiniai elementai turi bendrą elektronų konfigūraciją: [tauriųjų dujų] ns 1 (I grupės elementams) ir [tauriųjų dujų] ns 2 (II grupės elementams).
P-blokų elementai: P-blokų elementai turi bendrą elektronų konfigūraciją [tauriųjų dujų] ns 2 np 1-6. Bet helis turi 1s 2 konfigūraciją; tai ypatinga situacija.
Oksidacijos būsenos:
S-blokų elementai: S-blokų elementuose nerodomos kelios oksidacijos būsenos, pavyzdžiui, p-blokų elementuose. Pavyzdžiui, I grupės elementai rodo +1 oksidacijos būseną, o II grupės elementai rodo +2 oksidacijos būseną.
P blokų elementai: Skirtingai nuo s blokų elementų, p blokų elementai turi bendrą oksidacijos būseną atitinkamai jų grupei periodinėje lentelėje ir kai kurias kitas papildomas oksidacijos būsenas, priklausomai nuo jono stabilumo.
Grupė | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Bendroji elektronų konfigūracija | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
1 -asis grupės narys | Būk | C | N | O | F | Jis |
Bendras oksidacijos skaičius | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
Kitos oksidacijos būsenos | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Savybės:
S-bloko elementai: Apskritai visi s-blokiniai elementai yra metalai. Jie yra blizgūs, geri elektros ir šilumos laidininkai ir lengvai pašalinami elektronai iš valentinio apvalkalo. Jie yra labiausiai reaktyvūs periodinės lentelės elementai.
P-blokų elementai: Dauguma p-blokų elementų yra nemetalai. Jie turi žemas virimo temperatūras, blogus laidininkus ir sunkiai pašalina elektronus iš atokiausio apvalkalo. Užtat jie įgyja elektronų. Kai kurie nemetalai yra kietosios medžiagos (C, P, S, Se) kambario temperatūroje, kai kurie yra dujos (deguonis, azotas). Bromas yra nemetalas ir kambario temperatūros skystis.
Be to, p-bloke yra keletas metalinių elementų; aliuminis (Al), galis (Ga), indis (In), alavas (Sn), talis (Tl), švinas (Pb) ir bismutas (Bi).
Vaizdo mandagumas:
1. „Periodinė lentelė (polatominė)“, autorius DePiep [CC BY-SA 3.0] per Commons
2. „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpeliai)“, autorius: DePiep [CC BY-SA 3.0] per Commons
Rekomenduojama:
Skirtumas Tarp 1 Ir 2 Grupės Elementų
Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visų 1 grupės elementų išorinėje orbitalėje yra nesusiję elektronai, o 2 grupės el
Skirtumas Tarp Elektrocheminių Elementų Ir Galvaninių Elementų
Esminis skirtumas tarp elektrocheminių elementų ir galvaninių elementų yra tas, kad dauguma elektrocheminių elementų yra linkę paversti elektros energiją chemine
Skirtumas Tarp Elektrocheminių Elementų Ir Elektrolitinių Elementų
Elektrocheminės ląstelės ir elektrolitinės ląstelės Elektrochemijos oksidacijoje svarbų vaidmenį atlieka redukcijos reakcijos. Oksidacijos metu redukcija reaguoja
Skirtumas Tarp Blokinių Ir įterptųjų Elementų
Pagrindiniai skirtumai - Blokuoti ir įterpti elementai HTML reiškia „Hyper Text Markup Language“. Jis naudojamas kuriant tinklalapius. Kiekvienas tinklalapis yra prijungtas prie kito
Skirtumas Tarp D Blokinių Elementų Ir Pereinamųjų Elementų
Pagrindinis skirtumas - D blokų elementai ir pereinamieji elementai Skirtumas tarp D blokų elementų ir pereinamųjų elementų yra gana painus. Abu žodžiai a