Termodinamika ir kinetika
Tiek termodinamika, tiek kinetika yra moksliniai principai, kurių šaknys yra fiziniai mokslai ir pasiekė tiek daug pažangos mokslo srityje, o jos taikymas buvo vykdomas daugelyje mokslo ir inžinerijos sričių. Šie du terminai pažodžiui eina chemijos moksluose ir yra labai glaudžiai susiję.
Daugiau apie termodinamiką
Pats pavadinimas „Termodinamika“rodo termino reikšmę, kuri gali būti vadinama „termo“, susijusia su temperatūra ir „dinamika“, susijusia su pokyčiais. Taigi laisviau tai galima laikyti pokyčiais, atsirandančiais dėl temperatūros. Šie pokyčiai gali būti fizinio ir (arba) cheminio pobūdžio. Chemiškai vykstantys pokyčiai vadinami „cheminėmis reakcijomis“, ir tai sukėlė cheminę termodinamiką.
Apibendrinant, termodinamiką galima apibūdinti kaip principą, susijusį su kūnais / būsenomis ir procesais. Paprastai tai yra energijos perdavimas, kurį galima suskirstyti į dvi atskiras grupes; ty šiluma ir darbas. Jei viena energetinė būsena pasikeičia į kitą, sakome, kad darbas yra atliktas. Energija iš esmės yra gebėjimas dirbti. Jei dėl energijos skirtumo pasikeičia sistemos energija, sakome, kad buvo šilumos srautas.
Todėl termodinamika daugiausia susijusi su energetika ir nepateikia jokio paaiškinimo apie šių pokyčių atsiradimo greitį. Šis greičių ir energijos, susijusios su būsenomis / kūnais ir procesais, skirtumas yra labai aiškus chemijos mokslų srityje, kur termodinamika susijusi tik su cheminės reakcijos energetika ir pusiausvyros padėtimi.
Pusiausvyros padėtis yra ta, kad yra tiek reagentų, tiek produktų, o visų susijusių rūšių koncentracijos išlieka nekintant laikui bėgant, ir ji būdinga konkrečiai reakcijai, kai reakcija atliekama standartinėmis sąlygomis. Termodinamika gali numatyti, kad reakcija tikrai įvyks, nes produktų energija yra mažesnė nei reaguojančiųjų. Tačiau praktikoje gali prireikti kinetikos principo, kad reakcija įvyktų pastebimu greičiu.
Daugiau apie kinetiką
Kinetika dažniau dalyvauja chemijos mokslų srityje. Taigi tai susiję su tuo, kaip greitai gali įvykti cheminė reakcija arba kaip greitai pasiekiamas cheminės pusiausvyros taškas. Įvairūs parametrai yra susiję su cheminių reakcijų greičio valdymu.
Dalyvaujančios molekulės turi susidurti su pakankama energija ir tinkamai orientuotis. Bet kuri sąlyga, atitinkanti šį reikalavimą, padidina cheminės reakcijos greitį. Bet kokia cheminė reakcija vyksta energijos barjerą. Tai žinoma kaip aktyvacijos energija. Kad reakcija vyktų, molekulių energija turėtų būti didesnė už šią. Padidinus temperatūrą, reakcijos greitis padidėja tiekiant didesnę nei aktyvacijos energiją energiją didesnei molekulių daliai. Padidinus paviršiaus plotą, galima daugiau susidurti, o padidinus koncentraciją, padidėja reaguojančių molekulių skaičius ir taip padidėja reakcijos greitis. Katalizatoriai naudojami norint sumažinti aktyvacijos energijos barjerą ir taip suteikti lengvą reakcijos kelią.
Termodinamika ir kinetika
