Jonizacijos energija ir elektronų giminingumas
Atomai yra nedideli visų esamų medžiagų statybiniai elementai. Jie tokie maži, kad net negalime stebėti plika akimi. Atomas susideda iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Branduolyje yra ne tik neutronai ir pozitronai, bet ir kitos mažos subatominės dalelės. Be to, orbitoje aplink branduolį sukasi elektronai. Dėl protonų buvimo atomo branduoliai yra teigiamai įkrauti. Išorinėje sferoje esantys elektronai yra neigiamai įkrauti. Vadinasi, patraukliosios jėgos tarp teigiamų ir neigiamų atomo krūvių palaiko struktūrą.
Jonizacijos energija
Jonizacijos energija yra energija, kuri turėtų būti suteikta neutraliam atomui, kad pašalintų iš jo elektroną. Elektrono pašalinimas reiškia, kad norint pašalinti jį begaliniu atstumu nuo rūšies, kad tarp elektrono ir branduolio nebūtų traukos jėgų. Jonizacijos energijos yra įvardijamos kaip pirmoji jonizacijos energija, antroji jonizacijos energija ir kt., Priklausomai nuo pašalinamų elektronų skaičiaus. Tai sukels katijonus su +1, +2, +3 krūviais ir pan. Mažuose atomuose atomo spindulys yra mažas. Todėl elektrostatinės traukos jėgos tarp elektrono ir neutrono yra daug didesnės, palyginti su didesnio atomo spindulio atomu. Tai padidina mažo atomo jonizacijos energiją. Kai elektronas yra arčiau branduolio, jonizacijos energija didėja. Taigi (n + 1) jonizacijos energija visada yra didesnė už noji jonizacijos energija. Be to, lyginant dvi skirtingo atomo 1-osios jonizacijos energijas, jos taip pat skiriasi. Pavyzdžiui, pirmoji natrio jonizacijos energija (496 kJ / mol) yra daug mažesnė už pirmąją chloro jonizacijos energiją (1256 kJ / mol). Pašalinus vieną elektroną, natris gali įgyti tauriųjų dujų konfigūraciją; taigi jis lengvai pašalina elektroną. Be to, natrio atomo atstumas yra mažesnis nei chloro, kuris sumažina jonizacijos energiją. Taigi, jonizacijos energija periodinės lentelės stulpelyje didėja iš kairės į dešinę iš eilės ir iš apačios į viršų (tai yra atvirkštinė atomų dydžio padidėjimo periodinė lentelė). Pašalinant elektronus, yra keletas atvejų, kai atomai įgyja stabilias elektronų konfigūracijas. Šiuo metu jonizacijos energijos linkusios šokti į didesnę vertę.
Elektronų giminingumas
Elektronų afinitetas yra energijos kiekis, išsiskyręs pridedant elektroną prie neutralaus atomo gaminant neigiamą joną. Šis pokytis vyksta tik kai kuriuose periodinės lentelės atomuose. Tauriosios dujos ir kai kurie šarminiai žemės metalai nenaudoja elektronų pridėjimo, todėl jiems nėra apibrėžta elektronų afiniteto energija. Tačiau p bloko elementai mėgsta priimti elektronus, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Periodinėje lentelėje yra keletas modelių, susijusių su elektronų giminingumu. Didėjant atominiam spinduliui, elektronų afinitetas sumažėja. Periodinėje lentelėje visoje eilutėje (iš kairės į dešinę) atomo spindulys mažėja, todėl padidėja elektronų afinitetas. Pavyzdžiui, chloras turi didesnį neigiamą elektronų kiekį nei siera ar fosforas.
Kuo skiriasi jonizacijos energija nuo elektronų giminingumo?
• Jonizacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas elektronui pašalinti iš neutralaus atomo. Elektronų afinitetas yra energijos kiekis, išsiskiriantis pridėjus elektroną prie atomo.
• Jonizacijos energija yra susijusi su katijonų gamyba iš neutralių atomų, o elektronų afinitetas - su anijonų gamyba.
