Skirtumas Tarp Elektronegatyvumo Ir Elektronų Giminingumo

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Elektronegatyvumas ir elektronų bendrumas

Elektronegatyvumas ir elektronų giminingumas yra dvi sąvokos, su kuriomis dažnai susiduria studentai, suprasdami dviejų atomų susijungimą, kad gautų molekulę. Nors šie žodžiai yra labai panašūs, juos reikia pabrėžti. Elektroneigiamumas yra atomo savybė prisijungti prie kito atomo, tuo tarpu elektronų afinitetas yra atomo galia pritraukti molekulių ryšių porą į save. Apskritai, atomai, turintys aukštą elektronų afinitetą, paprastai būna labiau elektronegatyvūs.

Elektronų afinitetas yra energijos kiekis, išsiskiriantis, kai atomas įgyja elektroną. Daugiau energijos išsiskiria, lengviau atomas tampa ir jonas. Taigi tai yra atomo galimybė pritraukti papildomus elektronus. Molekulės atomo elektronų afinitetą arba Eea vaizduoja tokia cheminė lygtis.

X- → X + e−

Kai kuriais atvejais, norint užmegzti ryšį su kita, elektrono nereikia atskirti nuo molekulės. Čia dalijamasi elektronu ir susidaro kovalentinis ryšys. Taigi elektronegatyvumas yra molekulės sugebėjimo pritraukti elektroną ir suformuoti kovalentinį ryšį matas. Didesnis elektronegatyvumas rodo stipresnį trauką, kurią daro molekulė elektronams traukti link jos.

Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektronų giminingumo

Elektroneigiamumas yra sąvoka, kurios negalima kiekybiškai įvertinti ir kuri naudojama paaiškinti kovalentinių ryšių susidarymą ir ryšių poliškumą. Kita vertus, elektronų afinitetą galima lengvai išmatuoti apskaičiuojant energijos kiekį, išsiskyrusį, kai elektronas atjungiamas nuo atomo, kad taptų jonu. Elektroneigiamumas yra sąvoka, kuri mums sako, kad jungiamosios elektronų poros vieta molekulėje. Ši pora yra labiau lokalizuota link atomo, kuris yra labiau elektronegatyvus iš dviejų. Kitas skirtumas yra tas, kad nors elektronų afinitetas susijęs su vienu atomu, tuo tarpu elektronų afinitetas susijęs su molekulės atomais. Deguonies atomas pritraukia elektronus, yra elektronegatyvumas, o chloro, paimančio elektroną iš natrio, reiškinys yra elektronų afinitetas. Galiausiai, elektronegatyvumas yra savybė, o elektronų afinitetas yra matas.