Pagrindinis skirtumas - nemolekulinės ir bimolekulinės reakcijos
Chemijoje terminas „molekuliškumas“vartojamas molekulių, kurios sujungiamos reaguoti elementarioje reakcijoje, skaičiui išreikšti. Elementari reakcija yra vieno etapo reakcija, gaunanti galutinį produktą iškart po reakcijos tarp reagentų. Tai reiškia, kad elementariosios reakcijos yra cheminės reakcijos, kurios neturi galutinio produkto susidarymo tarpinių etapų. Unimolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra tokios elementarios reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp vienmolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra tas, kad vienmolekulinėse reakcijose dalyvauja tik viena molekulė kaip reagentas, tuo tarpu bimolekulinėse reakcijose dalyvauja dvi molekulės kaip reagentai.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra vienmolekulinės reakcijos
3. Kas yra dvimolekulinės reakcijos
4. Unimolekulinių ir dvimolekulinių reakcijų panašumai
5. Šoninis palyginimas - vienmolekulės ir bimolekulinės reakcijos lentelių pavidalu
6. Santrauka
Kas yra vienmolekulinės reakcijos?
Unimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kuriose dalyvauja tik viena molekulė. Čia reakcija yra pertvarkymo reakcija. Viena molekulė pertvarkoma ir susidaro daugiau skirtingų molekulių kaip galutiniai produktai. Bet tai vyksta vienu žingsniu. Formuojant galutinį produktą, reaguojančios molekulės nėra tarpinių etapų. Tai tiesiogiai duoda galutinius produktus. Reakcijos lygtį galima pateikti kaip
A → P
Čia A yra reagentas, o P yra produktas. Pagal pirmąją greičio dėsnio tvarką reakcijos greitis gali būti nurodytas žemiau.
Norma = k [reagentas]
Keletas nemolekulinių reakcijų pavyzdžių yra šie:
01 pav. Ciklopropano pertvarkymas propanui formuoti.
- N 2 O 4 pavertimas dviem NO 2 molekulėmis
- Ciklopropano pavertimas propenu
- PCl 5 pavertimas į PCl 3 ir Cl 2
Kas yra bimolekulinės reakcijos?
Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kuriose dalyvauja dvi molekulės kaip reagentai. Tai galima apibūdinti kaip dviejų molekulių ar dalelių susidūrimą. Tai yra įprastos organinės ir neorganinės chemijos cheminės reakcijos. Šios dvi molekulės gali būti vienodos arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, du molekulės gali būti du NOCl molekulės su tuo pačiu atominės procedūra, arba gali būti C ir O 2, turinčius skirtingus atominis derinius. Bimolekulinių reakcijų lygtys pateikiamos taip, kaip nurodyta toliau.
A + A → P
A + B → P
02 paveikslas. Bimolekulinės reakcijos energijos diagrama.
Kadangi yra du reagentai, šios reakcijos paaiškinamos kaip antrosios eilės reakcijos. Todėl šias bimolekulines reakcijas apibūdina antrosios eilės normos dėsnis;
Įvertinimas = [A] 2
Arba
Įvertinimas = [A] [B]
Kai bendra tvarka visada yra 2. Toliau pateikiami keli bimolekulinių reakcijų pavyzdžiai.
- Reakcija tarp CO ir NO 3
- Reakcija tarp dviejų NOCl molekulių
- Reakcija tarp Cl ir CH 4
Kokie yra vienaląsčių ir dvimolekulinių reakcijų panašumai?
- Tiek vienmolekulinės, tiek dvimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos.
- Tiek vienmolekulės, tiek dvimolekulinės reakcijos suteikia produktą vienu žingsniu.
- Ir vienmolekulinės, ir dvimolekulinės reakcijos neturi tarpinių žingsnių.
Kuo skiriasi vienmolekulinės ir dvimolekulinės reakcijos?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Nemolekulinės ir biomolekulinės reakcijos |
|
| Unimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kuriose dalyvauja tik viena molekulė. | Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kuriose dalyvauja dvi molekulės kaip reagentai. |
| Reagentai | |
| Nemolekulinės reakcijos turi vieną reagentą | Bimolekulinės reakcijos turi du reagentus. |
| Įstatymo tvarkos įstatymas | |
| Nemolekulinės reakcijos paaiškinamos taikant pirmosios normos dėsnį. | Bimolekulinės reakcijos paaiškinamos taikant antros eilės normos dėsnį. |
| Bendra tvarka | |
| Bendra nemolekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 1. | Bendra bimolekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 2. |
Santrauka - unimolekulinės ir bimolekulinės reakcijos
Unimolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos. Šios reakcijos suteikia produktą vienu žingsniu. Šias reakcijas galima išreikšti ir naudojant normos dėsnius. Skirtumas tarp vienmolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra tas, kad vienmolekulinėse reakcijose dalyvauja tik vienas reagentas, o bimolekulinėse reakcijose dalyvauja dvi molekulės.
Atsisiųskite „Nemolekulinės ir bimolekulinės reakcijos“PDF failą
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp nemolekulinių ir dvimolekulinių reakcijų
