Pagrindinis skirtumas - joninės ir molekulinės kietosios medžiagos
Kietosios medžiagos yra junginiai, kurie egzistuoja kietoje būsenoje esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui. Kietoji būsena reiškia, kad tos medžiagos atomai, molekulės ar jonai yra sandariai supakuoti, išvengiant tų cheminių medžiagų judėjimo (kitaip nei skysčiuose ar dujose). Yra dvi pagrindinės kietųjų medžiagų rūšys; joninės ir molekulinės kietosios medžiagos. Joninių junginiuose yra jonų, kurie laikomi kartu per jonines chemines jungtis. Joninės jungtys yra elektrostatinės traukos jėgos tarp priešingai įkrautų jonų. Kietosios molekulinės medžiagos yra kietos medžiagos, turinčios atskirų molekulių, laikomų kartu per Van der Waalo jėgas. Pagrindinis skirtumas tarp joninių kietųjų medžiagų ir molekulinių kietųjų dalelių yra tas, kad joninėse kietosiose dalyse yra joninės cheminės jungtys, o molekulinėje kietojoje medžiagoje yra Van der Waal jėgos.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra joninės kietosios medžiagos
3. Kas yra molekulinės kietosios medžiagos
4. Palyginimas greta - joninės ir molekulinės kietosios medžiagos lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra jonų kietosios medžiagos?
Joninės kietosios medžiagos yra kietieji junginiai, sudaryti iš priešingai įkrautų jonų, kuriuos kartu laiko elektrostatinės traukos. Jonai yra teigiamai įkrauti jonai, kurie yra katijonai, ir neigiamai įkrauti jonai, vadinami anijonais. Cheminis ryšys tarp šių jonų yra žinomas kaip joninis ryšys. bendras joninės kietosios medžiagos krūvis yra neutralus. Taip yra todėl, kad katijonus supa anijonai ir atvirkščiai.
Joninės sandaros gali būti arba paprastas jonus, tokius kaip Na + ir Cl - arba kompleksuose, tokių kaip amonio jonų (NH 4 +). Joninės kietosios medžiagos, turinčios H + jonų, vadinamos rūgščiaisiais junginiais, nes šios kietos medžiagos ištirpus vandenyje išskiria H + jonus (tai sumažina vandeninės terpės pH). Joninės sandaros, kurių sudėtyje yra OH - jonai yra vadinami kaip bazinių junginių, nes jie išleisti OH - jonai (ji padidinti pH).
Joninės kietosios medžiagos paprastai turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras. Šios kietosios medžiagos yra kietos ir trapios. Ištirpdžius jonines kietąsias medžiagas, jis tampa labai laidus, nes išlydytoje joninių junginių formoje yra jonų, galinčių praleisti elektrą. Joninės kietosios medžiagos gali susidaryti įvairiais procesais, tokiais kaip garinimas, nusodinimas, užšalimas ir kt.
01 pav. Joninės obligacijos susidarymas
Paprastai joninės kietosios medžiagos turi reguliarias kristalines struktūras. Ten jonai yra sandariai supakuoti taip, kad grotelių energija būtų kuo mažesnė. Tinklelio energija - tai energijos kiekis, reikalingas grotelėms suformuoti iš visiškai atskirtų jonų.
Kas yra molekuliniai kietieji dalelės?
Molekulinė kietoji medžiaga yra kietojo tipo tipas, kuriame molekulės laikomos van der Waalso jėgomis, o ne joninėmis ar kovalentinėmis jungtimis. Molekulinėje kietojoje medžiagoje yra atskirų molekulių. Van der Waal jėgos, jungiančios šias molekules tarpusavyje, yra silpnesnės nei kovalentinės ar joninės jungtys. Šiose molekulinėse kietosiose dalyse esančios molekulės gali būti monoatominės, diatominės ar net poliaatominės.
Kadangi molekulinėse kietosiose dalyse tarpmolekulinės jėgos yra labai silpnos, šių kietųjų junginių lydymosi temperatūra yra žemesnė (dažnai ji yra žemesnė nei 300◦C). ir šios molekulinės kietosios medžiagos yra palyginti minkštos ir turi mažesnį tankį. Tačiau taip pat gali būti vandenilio saitai, dipolio ir dipolio sąveika, Londono pajėgos ir kt. (Vietoj Van der Waalo jėgų).
Tarp nepolinių molekulių galima pastebėti Van der Waalo jėgas. poliarinėse molekulėse galima pastebėti dipolio ir dipolio sąveiką. vandenilio ryšiai yra tarp molekulių, turinčių funkcines grupes, tokias kaip OH, NH ir FH.
02 paveikslas. Diagrama, kurioje pavaizduotos kietos anglies dioksido molekulės
Silpnos Van der Waal jėgos tarp molekulių kietosiose dalelėse lemia kietosios medžiagos savybes. Kai kurios iš šių savybių yra žemos lydymosi ir virimo temperatūros, mažas mechaninis stiprumas, mažas elektros laidumas, mažas šilumos laidumas ir kt.
Koks skirtumas tarp joninių ir molekulinių kietųjų medžiagų?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Joninės ir molekulinės kietosios medžiagos |
|
| Joninės kietosios medžiagos yra kietieji junginiai, sudaryti iš priešingai įkrautų jonų, kuriuos kartu laiko elektrostatinės traukos. | Molekulinė kietoji medžiaga yra kietojo tipo tipas, kuriame molekulės laikomos van der Waalso jėgomis, o ne joninėmis ar kovalentinėmis jungtimis. |
| Cheminiai ryšiai | |
| Joninės kietosios medžiagos turi joninius ryšius. | Kietosios molekulinės medžiagos daugiausia turi Van der Waal jėgas, taip pat gali būti vandenilio ryšių, dipolio ir dipolio sąveikos, Londono jėgos ir kt. |
| Obligacijų stiprumas | |
| Joninės kietosios medžiagos turi tvirtus ryšius. | Kietosios molekulinės medžiagos turi silpnus ryšius. |
| Komponentai | |
| Joninės kietosios medžiagos turi katijonus ir anijonus. | Kietosios molekulinės medžiagos turi polines arba nepolines molekules. |
| Lydymosi ir virimo taškai | |
| Joninės kietosios medžiagos turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. | Kietosios molekulinės medžiagos lydymosi ir virimo temperatūros yra žemos. |
| Tankis | |
| Joninių kietųjų dalelių tankis yra labai didelis. | Kietųjų dalelių tankis yra labai mažas. |
| Gamta | |
| Joninės kietosios medžiagos yra kietos ir trapios. | Kietosios molekulinės medžiagos yra palyginti minkštos. |
Santrauka - joninės ir molekulinės kietosios medžiagos
Joninės kietosios medžiagos yra kieti junginiai, pagaminti iš katijonų ir anijonų. Tarp šių priešingai įkrautų jonų yra elektrostatinės traukos jėgos. Kietosios molekulinės medžiagos turi molekulių, tarp kurių yra tarpmolekulinės jėgos. Tai silpna cheminė sąveika. Skirtumas tarp joninių kietųjų medžiagų ir molekulinių kietųjų dalelių yra tas, kad joninėse kietosiose dalyse yra joninės cheminės jungtys, o molekulinėje kietojoje medžiagoje yra Van der Waal jėgos.
