Esminis skirtumas - aštuonkojis prieš duetą
Gamtoje yra chemiškai aktyvių ir neaktyvių atomų ar junginių. Ši charakteristika daugiausia priklauso nuo atomų atokiausiuose apvalkaluose esančių elektronų skaičiaus. Atomai, turintys neužbaigtus apvalkalus, gali suaktyvėti, kad užbaigtų elektronų konfigūraciją ir taptų stabilūs. Neaktyvūs atomai turi pilną elektronų konfigūraciją; taigi šie atomai nereaguoja su jokiu kitu atomu, nebent ypatingomis sąlygomis. Tauriosios dujos visada yra neaktyvaus pobūdžio. Vadinasi, jos yra žinomos kaip inertinės dujos. Inertinės dujos yra periodinės lentelės aštuntame stulpelyje. Kiti to paties laikotarpio (eilės) elementai linkę gauti inertinių dujų elektronų konfigūraciją to laikotarpio pabaigoje, o tai yra pati stabiliausia forma gamtoje. Aktyvūs atomai linkę užpildyti elektronų skaičių pagal okteto taisyklę arba dubleto taisyklę. Esminis skirtumas tarp okteto ir dubliketo yra tas, kad oktetas yra atomas arba jonas, turintis daugiausiai aštuonis elektronus tolimiausiame apvalkale, o dubletas yra atomas, turintis daugiausia du elektronus tolimiausiame apvalkale.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra aštuonetas
3. Kas yra dublikatas
4. Palyginimas vienas šalia kito - aštuonetas ir dublikatas
5. Santrauka
Kas yra aštuonetas?
Oktetas yra atomas arba jonas, turintis aštuonis elektronus tolimiausiame to atomo apvalkale. Visos tauriosios dujos, išskyrus helį, turi aštuonis elektronus ir yra inertiško pobūdžio. Tauriųjų dujų elektronų konfigūracija visada baigsis taip.
ns 2 np 6
Pvz., Neono elektronų konfigūracija yra 1s 2 2s 2 2p 6. Neonas yra inertinės dujos.
Kiti elementai, turintys septynis, šešis ir tt elektronus, esančius tolimiausioje orbitoje, linkę paklusti okteto taisyklei, gaunant elektronus iš išorės; kai kurie kiti elementai, turintys vieną, du ir kt., elektronai linkę prarasti elektronus ir gauti artimiausių inertinių dujų elektronų konfigūraciją. Bet kiti periodinės lentelės viduryje esantys elementai suformuos naujas jungtis su elementais, turinčiais perteklinį elektroną, kad tie elektronai pasidalytų ir taptų oktetu.
01 pav. Neonas, oktetas
Kas yra dublikatas?
Vandenilio atomas ir helio atomas yra mažiausi gamtos elementai ir aplink savo branduolį turi tik vieną orbitą. Ši orbita vadinama 1s orbita. Šioje orbitoje gali būti daugiausia du elektronai. Vandenilio atomas turi vieną elektroną, o helis - du elektronus. Vadinasi, helis vadinamas dupletu. Helis turi didžiausią galimą elektronų skaičių; taigi tai yra stabilus gamtos elementas. Todėl helis taip pat yra inertinės dujos. Bet vandenilis turi tik vieną elektroną ir vienintelė jo orbita yra neišsami. Taigi vien vandenilio atomas yra labai reaktyvus ir jis linkęs užmegzti kovalentinį ryšį su kitu vandenilio atomu, pasidalindamas vieninteliais jų turimais elektronais. Tada šie vandenilio atomai tampa dvigubais, nes jų tolimiausiose orbitose dabar yra du elektronai. Bet liūtas taip pat gali elgtis kaip dublikatas, pašalindamas elektroną iš jo tolimiausios orbitos. Ličio elektronų konfigūracija yra 1 s2 2s 1. Pašalinus 2s 1 elektroną, jis gali tapti dublikatu. Tokiu atveju He, H - ir Li + yra dublikatai, kurie gali egzistuoti kaip stabilūs dublikatai.
Visų dublikatų elektronų konfigūracija baigiasi taip.
ns 2
02 paveikslas: helis, dublikatas
Kuo skiriasi „Octet“ir „Duplet“?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Aštuonetas prieš dupletą |
|
| Aštuoneto atokiausiame apvalkale yra aštuoni elektronai. | Dupletas turi du elektronus tolimiausiame apvalkale. |
| Bendra elektronų konfigūracija | |
| Aštuoneto gale yra ns 2 np 6 tipo elektronų konfigūracija. | Dupleto gale yra ns 2 tipo konfigūracija. |
| Orbitalų skaičius | |
| Aštuonkojis gali turėti mažiausiai dvi orbitales. | Dublikatas turi tik vieną orbitą. |
| Orbitalų tipas | |
| Oktetas gali turėti visų tipų orbitales, tokias kaip s, p, d, f ir kt. | Dupletas turi tik s orbitą. |
Santrauka - aštuonetas prieš dupletą
Visi elementai paprastai tampa stabilūs. Tačiau esant nepilnoms elektronų konfigūracijoms, atomai negali būti stabilūs; taigi jie tampa labai reaktyvūs, kad užpildydami apvalkalus elektronais gautų, prarastų ar dalintųsi elektronais. Atomai ar molekulės, paklūstantys okteto ar dubleto taisyklei, yra stabilūs. Esminis skirtumas tarp okteto ir dubliketo yra tas, kad okteto išorinėje orbitoje yra aštuoni elektronai, o dubleto orbitoje yra du elektronai.
