Skirtumas Tarp šarmų Ir šarminių

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Šarmas vs šarmas

Paprastai šarmai naudojami bazėms nurodyti. Jis naudojamas kaip daiktavardis, o šarminis - kaip būdvardis. Tačiau šiame kontekste jie naudojami nurodant 1 ir 2 grupės metalus periodinėje lentelėje. Tačiau kai jie vartojami elementams nurodyti, paprastai vartojami šarminio ir šarminio žemės metalų terminai.

Šarmas

Šarmas yra terminas, dažniausiai vartojamas periodinės lentelės 1 grupės metalams. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors H taip pat yra įtrauktas į šią grupę, jis yra šiek tiek kitoks. Todėl ličius (Li), natris (Na), kalis (K), Rubidiumas (Rb), Cezis (Cs) ir Francis (Fr) yra šios grupės nariai. Šarminiai metalai yra minkšti, blizgantys, sidabro spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta tai pašalinti ir suformuoti +1 katijonus. Kai labiausiai sužadinami išoriniai elektronai, jis grįžta į pagrindinę būseną, tuo pačiu spinduliuodamas matomame diapazone. Šio elektrono emisija yra lengva, todėl šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Kolonoje reaktyvumas didėja. Jie sudaro joninius junginius su kitais elektronegatyviniais atomais. Tiksliau,šarmas yra šarminio metalo karbonatas arba hidroksidas. Jie taip pat turi pagrindines savybes. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir reaguoja su rūgštimis, kad būtų neutralizuoti.

Šarminis

„Šarmas“turi šarminių savybių. 1 ir 2 grupės elementai, kurie dar vadinami šarminiais ir šarminiais žemės metalais, laikomi šarminiais, kai jie ištirpsta vandenyje. Natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas yra keletas pavyzdžių. Arrheniusa apibrėžia bazes kaip medžiagų, kurios gamina OH ^- Tirpalų. Virš molekulių susidaro OH ^- ištirpę vandenyje, veikia kaip pagrindai. Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, gaminančiomis vandens ir druskos molekules. Jų pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, tokias kaip NH ₃. Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes.

Šarmas gali būti naudojamas kaip būdvardis apibūdinant pagrindines savybes; taip pat šarmas gali būti specialiai naudojamas 2 grupės elementams, kurie taip pat žinomi kaip šarminiai žemės metalai, spręsti. Juose yra berilio (Be) magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra). Jie yra minkšti ir reaktyvūs elementai. Šie elementai turi galimybę suformuoti +2 katijonus; todėl pagaminkite jonines druskas su elektronegatyviniais elementais. Kai šarminiai metalai reaguoja su vandeniu, susidaro šarminis hidroksidas (berilis nereaguoja su vandeniu).

Kuo skiriasi šarmas ir šarmas?

• Šarmų terminas vartojamas atpažinti 1 grupės elementus: ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), cezio (Cs) ir frankio (Fr). Šarminis terminas vartojamas 2 grupės elementams berilio (Be) magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra) žymėti. Šarminiai metalai yra reaktyvesni nei šarminiai žemių metalai.

• Šarminiai metalai yra minkštesnio pobūdžio nei šarminiai.

• Šarmai turi vieną elektroną išoriniame apvalkale, o šarminiai žemės metalai turi du elektronus.

• Šarmai sudaro +1 katijonus, o šarminiai - + 2 katijonus.