Pagrindinis skirtumas - rūgštumas ir pagrindas
Junginių rūgštingumas ir šarmingumas yra pH rodikliai. Terpės rūgštingumą sukelia rūgštiniai junginiai, kurie gali išskirti vandenilio jonus (H +), todėl toje terpėje yra žemas pH. Terpės šarmingumą lemia baziniai junginiai, kurie gali išskirti hidroksido jonus (OH -), todėl toje terpėje yra aukštas pH. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštingumo ir šarmingumo yra tas, kad rūgštingumas sukelia žemą pH, o šarmingumas - aukštą pH vandeninėje terpėje.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra rūgštingumas
3. Kas yra pagrindiškumas
4. Palyginimas greta - rūgštingumas ir pagrindiškumas lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra rūgštingumas?
Rūgštingumas yra rūgščių kiekis medžiagose. Vandenilio jonų koncentracija (H +) yra pagrindinis parametras, naudojamas rūgštingumui nustatyti. Vandenilio jonų koncentracija išreiškiama pH verte. pH yra neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas. Taigi, didesnė vandenilio jonų koncentracija, mažesnis pH. Maža pH vertė rodo didesnį rūgštingumą.
Pagal medžiagų rūgštingumą yra dvi rūgščių rūšys: stiprios ir silpnos rūgštys. Stiprios rūgštys sukelia didesnį rūgštingumą vandeninėje terpėje, o silpnos rūgštys sukelia mažą rūgštingumą. Stiprios rūgštys gali visiškai atsiriboti į jonus, išskirdamos visus įmanomus vandenilio jonus (H +). Priešingai, silpna rūgštis dalinai disocijuoja, išskirdama tik kai kuriuos vandenilio jonus. Rūgštys taip pat gali būti priskiriamos monoprotinėms ir poliprotinėms rūgštims; monoprotinės rūgštys išleidžia vieną vandenilio joną vienoje molekulėje, o poliprotinės rūgštys išskiria daugiau vandenilio jonų vienoje molekulėje.
Rūgščių rūgštingumą lemia rūgšties pKa. pKa yra neigiamas Ka logaritmas. Ka yra tirpalo rūgšties disociacijos konstanta. Tai kiekybinis rūgšties tirpale (arba rūgštingumo) stiprumo matavimas. Nuleiskite pKa, tuo stipresnė rūgštis. Didesnis pKa, tuo silpnesnė rūgštis.
01 pav. Citrinų sultys turi didelį rūgštingumą
Periodinės cheminių elementų rūgštingumo tendencijos iš esmės priklauso nuo jų elektronegatyvumo reikšmių. Cheminių elementų elektronegatyvumas padidėja iš laikotarpio kairės į dešinę. Jei atomo elektronegatyvumas yra didesnis, jis gali labai lengvai stabilizuoti neigiamą atomą, nes jis turi didesnį afinitetą elektronams. Todėl vandenilio jonai, susiję su dideliais elektronegatyviniais atomais, lengvai išsiskiria už mažus elektronegatyvinius atomus, todėl padidėja rūgštingumas. Periodinėje lentelėje nusileidus grupei, rūgštingumas padidėja. Taip yra todėl, kad atomų dydis grupėje didėja. Dideli atomai gali stabilizuoti neigiamą jų krūvį (paskirstydami krūvį); taigi vandenilio jonas, susijęs su dideliu atomu, gali lengvai išsiskirti.
Kas yra pagrindas?
Medžiagos šarmingumas yra vandenilio atomų skaičius, kurį galima pakeisti baze tam tikroje rūgštyje. Kitaip tariant, junginio baziškumas yra vandenilio jonų, kurie gali visiškai reaguoti su hidroksido jonais, kuriuos išskiria bazė, skaičius.
02 pav. Cheminė hidroksido jonų struktūra
Veiksniai, galintys turėti įtakos junginio baziškumui, išvardyti žemiau.
- Elektronegatyvumas
- Atomo spindulys
- Oficialūs mokesčiai
Atomo elektronegatyvumas reiškia jo afinitetą elektronams. Didelį elektronegatyvumą turintis atomas gali pritraukti elektronus, palyginti su mažais elektronegatyviniais atomais. Aukštesnis elektronegatyvumas, mažesnis pagrindas. Norint išlaisvinti hidroksido joną, jungties elektronus tarp deguonies atomo ir likusios molekulės turėtų visiškai pritraukti deguonies atomas (deguonies atomas hidroksido grupėje turėtų būti daugiau elektronegatyvus nei kitas atomas, prie kurio jis yra sujungtas). Pvz.: jei ROH pagrindas yra didelis, R elektronegatyvumas yra mažesnis nei deguonies atomo.
03 pav. Muilai yra silpnos bazės, susidarančios riebalų rūgštims reaguojant su natrio hidroksidu arba kalio hidroksidu.
Atomo spindulys yra dar vienas veiksnys, turintis įtakos junginio pagrindui. Jei atomo spindulys yra mažas, to atomo elektronų tankis yra didelis. Vadinasi, hidroksido joną galima lengvai išlaisvinti. Tada to junginio pagrindas yra palyginti didelis.
Oficialūs mokesčiai paprastai yra teigiami arba neigiami mokesčiai. Teigiamas oficialus krūvis rodo mažesnį elektronų tankį. Taigi jungčių elektronai negali būti visiškai pritraukti hidroksido jonų. Tada jo negalima lengvai išlaisvinti (hidroksido jonas), o tai rodo mažesnį baziškumą. Priešingai, neigiamas oficialus krūvis sukelia didesnį pagrindą.
Kuo skiriasi rūgštumas ir pagrindas?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Rūgštingumas prieš pagrindiškumą |
|
| Rūgštingumas yra rūgščių kiekis medžiagose. | Bazingumas reiškia būseną, kai yra bazė, galinti išskirti hidroksido jonus (OH-). |
| pH | |
| Dėl rūgštingumo vandeninėse terpėse yra žemas pH. | Pagrindas sukelia aukštą pH vandeninėse terpėse. |
| Jonai | |
| Rūgštingumas rodo didelę vandenilio jonų koncentraciją terpėje. | Bazingumas rodo didelę hidroksido jonų koncentraciją terpėje. |
| Periodinės tendencijos | |
| Rūgštingumas padidėja iš kairės į dešinę per laikotarpį ir žemyn grupėje. | Pagrindas mažėja iš kairės į dešinę tašku ir žemyn grupėje. |
| Elektronegatyvumo poveikis | |
| Rūgštingumas yra didelis, jei elektronegatyvumas (atomo, prie kurio jungiasi vandenilio atomas), yra didelis. | Bazingumas yra didelis, jei elektronegatyvumas (atomo, prie kurio jungiasi hidroksido jonų deguonies atomas), yra mažas. |
Santrauka - rūgštingumas ir pagrindas
Rūgštingumas ir pagrindas yra du pagrindiniai chemijoje vartojami terminai. Rūgštingumą sukelia rūgštiniai junginiai. Bazingumą lemia baziniai junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštingumo ir šarmingumo yra tas, kad rūgštingumas sukelia žemą pH, o šarmingumas sukelia aukštą pH vandeninėje terpėje.
