Pagrindinis skirtumas - jonizacija ir atsiribojimas
Jonizacija ir disociacija yra du svarbūs chemijos procesai. Jonizacija ir disociacija dažnai yra painiojama, ypač ištirpinant joninius junginius. Galima pagalvoti, kad ištirpę joniniai junginiai sukelia jonizaciją, nes joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, gamindami įkrautas daleles ar jonus. Bet tai yra disociacijos atvejis, nes joniniai junginiai jau yra pagaminti iš jonų. Taigi pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos yra tas, kad jonizacija yra naujų jonų gamyba gaunant ar prarandant elektroną, o disociacija yra jau esančių junginyje padalijimas arba atskyrimas.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra jonizacija
3. Kas yra disociacija
4. Palyginimas greta - jonizacija ir disociacija
5. Santrauka
Kas yra jonizacija?
Jonizavimas yra procesas, kurio metu gaunamas įelektrintas atomas arba molekulė, gaunant ar prarandant elektroną. Šis procesas sukuria įkrautą dalelę. Šiame procese elektriniai neutralūs atomai tampa elektriškai įkrautomis dalelėmis. Šis krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas. Tai priklauso nuo elektrono prieaugio ar nuostolio. Jei atomas ar molekulė praranda elektroną, jis bus teigiamai įkrautas, o jei jis gauna elektroną iš išorės, jis bus neigiamai įkrautas. Jonizacijos procesas paprastai yra negrįžtamas, o tai reiškia, kad jei atomas ar molekulė gauna elektroną, jis neišleidžia to elektrono atgal; jei atomas praranda elektroną, jis neatsiims elektrono atgal. Tai atsitinka, kai šio elektrono praradimas ar padidėjimas sukelia stabilų joną, kuris paklūsta okteto taisyklei.
Kartais terminas „jonizacija“painiojamas su atsiribojimu. Jei atsižvelgiama į joninį junginį, pvz., Natrio chloridą (NaCl), jis, ištirpęs vandenyje, sudarys jonus. Nors taip susidaro jonai, tai nėra jonizacija. Kadangi kietasis NaCl yra padalintas į jo jonus arba jų joninės jungtys nutrūksta, jo negalima vadinti jonizacija. Taigi joninio ryšio suskaidymas nėra jonizacijos procesas, nes elektronas jau atiduoda vienam atomui kitą atomą ir egzistuoja tik elektrostatinė trauka. Taigi galima sakyti, kad joninius ryšius turintys junginiai nedalyvaus jonizacijoje. Nors joniniai junginiai negali būti jonizuojami, kovalentiniai junginiai, turintys kovalentinius ryšius tarp atomų, gali būti jonizuojami. Taip yra todėl, kad elektronai dalijasi kovalentinėse jungtyse, o šių junginių jonizacija sukurs naujas įkrautas daleles, kurių nebuvo ankstesniame junginyje. Bet jonizacija vyksta tik poliniuose kovalentiniuose junginiuose, turinčiuose atomų, turinčių didelį elektronegatyvumo skirtumą. Priešingu atveju jonizacija neįvyks dėl stipraus kovalentinio sujungimo. Jonizacija vyksta ir metaluose. Ten teigiamai įkrauti metalo jonai gaminami išleidžiant elektronus iš metalo atomų.teigiamai įkrautų metalų jonai gaminami išmetant elektronus iš metalo atomų.teigiamai įkrautų metalų jonai gaminami išmetant elektronus iš metalo atomų.
01 pav. Jonizacija
Kas yra atsiribojimas?
Atsiribojimas reiškia junginio suskaidymą arba suskaidymą į mažesnes daleles. Atsiribojant, gali atsirasti arba elektriniai, arba neutralūs produktai. Tai nereiškia, kad atomai didina ar praranda elektronus. Skirtingai nuo jonizacijos proceso, disociacija yra jonų, kurie jau egzistavo junginyje, atskyrimas. Kartais atsiribojimas taip pat gali sukelti neutralias daleles. Pavyzdžiui, suskaidžius N 2 O 4, gaunamos dvi NO 2 molekulės. Atsiribojimo procesai dažniausiai būna grįžtami. Tai reiškia, kad atskirti jonai gali būti pertvarkyti, kad gautų ankstesnį junginį. Pavyzdžiui, kaip minėta aukščiau, NaCl ištirpimas yra disociacijos procesas ir jis gamina dvi įkrautas daleles. Tačiau esant tam tikroms sąlygoms, kietąjį NaCl vėl galima gauti, o tai įrodo, kad disociacija yra grįžtama. Skirtingai nuo jonizacijos, disociacija vyksta joniniuose junginiuose.
02 paveikslas: Natrio chlorido disociacija vandenyje
Kuo skiriasi jonizacija ir atsiribojimas?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Jonizacija vs atsiribojimas |
|
| Jonizavimas yra procesas, kurio metu susidaro naujos įkrautos dalelės. | Disociacija yra junginyje jau esančių įkrautų dalelių atskyrimas. |
| Pradinis junginys | |
| Jonizacija apima polinius kovalentinius junginius arba metalus | Disociacija apima joninius junginius. |
| Produktas | |
| Jonizuojant visada susidaro įelektrintos dalelės | Atsiradus susidaro arba įkrautos, arba elektrai neutralios dalelės. |
| Procesas | |
| Jonizacijos procesas yra negrįžtamas. | Atsiribojimas yra grįžtamasis. |
| Obligacijos | |
| Jonizacija apima kovalentinius ryšius tarp atomų | Disociacija apima junginiuose esančius joninius ryšius. |
Santrauka - jonizacija vs atsiribojimas
Jonizacija ir atsiribojimas yra du skirtingi procesai. Todėl labai svarbu suprasti šių dviejų procesų skirtumą. Pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos yra tas, kad disociacija yra įkrautų dalelių atskyrimo procesas, kuris jau egzistavo junginyje, o jonizacija yra naujų įkrautų dalelių susidarymas, kurių nebuvo ankstesniame junginyje.
