Skirtumas Tarp Dipolio Dipolio Ir Dispersijos

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Dipolis Dipolis vs dispersija | Dipolio dipolio sąveika ir dispersijos jėgos

Dipolio dipolio sąveika ir dispersijos jėgos yra tarpmolekulinės traukos tarp molekulių. Kai kurios tarpmolekulinės jėgos yra stiprios, kai kurios silpnos. Tačiau visos šios tarpmolekulinės sąveikos yra silpnesnės už intramolekulines jėgas, tokias kaip kovalentiniai ar joniniai ryšiai. Šie ryšiai lemia molekulių elgesį.

Kas yra dipolio ir dipolio sąveika?

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektroneigiamumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtimi. Paprastai elektroninio neigiamumo vertėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje pateikiama schema, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Fluoras turi didžiausią elektronegatyvumo vertę, kuri pagal Paulingo skalę yra 4. Per kairę į dešinę per laikotarpį elektronegatyvumo vertė didėja. Todėl halogenai turi didesnę elektronegatyvumo vertę per tam tikrą laikotarpį, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du ryšį sudarantys atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumai dažnai skiriasi. Todėl ryšių elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu,kuri dalyvauja sudarant obligacijas. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį (dipolis). Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį (dipolis). Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį (dipolis). Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas galas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas galas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Kai vienos molekulės teigiamas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika.

Kas yra dispersijos pajėgos?

Tai taip pat žinoma kaip Londono dispersijos pajėgos. Tarpmolekulinei traukai turėtų būti atskirtas krūvis. Yra keletas simetriškų molekulių, tokių kaip H2, Cl2, kur nėra krūvio atskyrimų. Tačiau šiose molekulėse elektronai nuolat juda. Taigi molekulėje gali būti momentinis krūvio atskyrimas, jei elektronas juda link vieno molekulės galo. Elektrono galas turės laikinai neigiamą krūvį, o kitas - teigiamą krūvį. Šie laikini dipoliai gali sukelti dipolį kaimyninėje molekulėje, o vėliau gali atsirasti sąveika tarp priešingų polių. Tokia sąveika yra žinoma kaip momentinė dipolio sukelta dipolio sąveika. Tai yra Van der Waalso jėgų tipas, kuris atskirai žinomas kaip Londono dispersijos jėgos.

Kuo skiriasi dipolio dipolio sąveika ir dispersijos pajėgos?

• Dipolio dipolio sąveika vyksta tarp dviejų nuolatinių dipolių. Priešingai, dispersijos jėgos atsiranda molekulėse, kuriose nėra nuolatinių dipolių.

• Dvi nepolinės molekulės gali turėti dispersijos jėgas, o dvi polinės - dipolio dipolio sąveiką.

• Dispersijos jėgos yra silpnesnės nei dipolio dipolio sąveikos.

• Ryšio ir elektronegatyvumo skirtumų poliškumo skirtumai turi įtakos dipolio dipolio sąveikos stiprumui. Molekulinė struktūra, sąveikos dydis ir skaičius turi įtakos dispersijos jėgų stiprumui.