Pagrindinis skirtumas - obligacijų momentas ir Dipolio momentas
Sąlygos obligacijos momentas ir dipolio momentas yra pagrįstos panašiais principais, tačiau skiriasi atsižvelgiant į taikymą. Ryšio momentas taip pat žinomas kaip obligacijų dipolio momentas. Tai cheminės jungties poliškumas, esantis tam tikroje molekulėje. Kita vertus, dipolio momentas yra bet koks elektrinis atskyrimas (krūvių atskyrimas). Esminis skirtumas tarp jungties momento ir dipolio momento yra tas, kad jungties momentas atsiranda kovalentiniame cheminiame ryšyje, o dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų joniniame ryšyje arba tarp dviejų kovalentinės jungties atomų.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra obligacijų momentas
3. Kas yra Dipolio momentas
4. Obligacijos momento ir Dipolio momento panašumai
5. Šoninis palyginimas - obligacijų momentas ir Dipolio momentas lentelės forma
6. Santrauka
Kas yra obligacijų momentas?
Ryšio momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentiniame cheminiame ryšyje, kuris yra tam tikrame cheminiame junginyje. Vadinasi, jis suteikia cheminio ryšio poliškumą. Ryšio momentas atsiranda, kai cheminiame ryšyje yra teigiamas ir neigiamas krūvio atskyrimas. Ryšio dipolio momentas žymimas simboliu „μ“.
μ = δd
kurioje δ yra krūvio vertė, o d yra atstumas tarp dviejų kovalentinės jungties atomų. Kuriant jungties dipolio momentą, elektriniai krūviai yra atskiriami kaip daliniai krūviai δ + ir δ-. Šis krūvio atskyrimas įvyksta cheminėse jungtyse, kai dviejų atomų, dalyvaujančių jungtyje, elektronogatyvumo vertės skiriasi. Kadangi atomo elektronegatyvumas yra afinitetas elektronams, daugiau elektronegatyvių atomų traukia jų link elektronus. Tada atomas, turintis mažiau elektronegatyvios vertės, gauna dalinį teigiamą krūvį, nes elektronų tankis aplink tą atomą yra mažesnis. Atitinkamai didelis elektronegatyvumas turintis atomas gauna dalinį neigiamą krūvį.
1 paveikslas: Boro trifluorido (BF 3) poliškumas
SI vieneto dipolio momentui matuoti matas yra Kulono metras (C m). Diatominė molekulė turi tik vieną kovalentinį ryšį. Todėl diatominės molekulės jungties dipolio momentas yra panašus į molekulinį dipolio momentą. Diatominių molekulių, turinčių du panašius atomus, molekulinis dipolio momentas yra lygus nuliui, ty Cl 2 molekulinis dipolio momentas yra lygus nuliui. Tačiau labai joniniai junginiai, tokie kaip KBr, turi aukštą jungties momentą ir molekulinį momentą. Sudėtingoms poliaatominėms molekulėms yra daug kovalentinių ryšių. Tada molekulinį dipolio momentą lemia visi atskiri jungties dipolio momentai.
Kas yra „Dipolio momentas“?
Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas. Krūvio atskyrimas gali vykti tarp dviejų jonų jungtyje arba dviejų atomų kovalentiniame cheminiame ryšyje. Dipolio momentas atsiranda dėl skirtingų atomų, sudarančių cheminius ryšius, elektronegatyvumo reikšmių skirtumų. Kuo didesnis skirtumas tarp elektronegatyvumo reikšmių, tuo didesnis yra dipolio momentas. Dipolio momentas matuoja molekulės poliškumą. Molekulės dipolio momentas apskaičiuojamas naudojant šią lygtį.
μ = Σq.r
kur μ yra dipolio momentas, q yra įkrovos dydis ir r - įkrovos padėtis. Čia μ ir r yra vektoriai, kurie yra dydžiai, turintys kryptį ir dydį.
2 paveikslas: propano dipolio momentas
Tačiau kartais dipolio momento terminas vartojamas įvardyti krūvių sistemos magnetinio poliškumo matą. Magnetinis dipolio momentas lemia sukimo momentą, kurį magnetas patiria išoriniame magnetiniame lauke. (Sukimo momentas = momentas; sukimosi jėga).
Kokie yra obligacijų momento ir dipolio momento panašumai?
- Abu jie naudojami poliškumui (kuris atsiranda dėl krūvio atskyrimo) matuoti
- Abu jie matuojami Debye (D) vienetu, kuris yra lygus kulonmetro metrui (C m).
Koks skirtumas tarp obligacijų momento ir dipolio momento?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Obligacijų momentas vs Dipolio momentas |
|
| Ryšio momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentiniame cheminiame ryšyje, kuris yra tam tikrame cheminiame junginyje. | Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas. |
| Matavimas | |
| Bond momentas matuoja cheminio ryšio poliškumą. | Dipolio momentas matuoja cheminio ryšio ar molekulės poliškumą. |
| Pasitaikymas | |
| Ryšio momentas įvyksta kovalentiniame cheminiame ryšyje. | Dipolio momentas įvyksta tarp dviejų jonų jungtyje arba tarp dviejų atomų kovalentiniame jungtyje molekulėje. |
Santrauka - obligacijų momentas vs Dipolio momentas
Ryšio momentas ir dipolio momentas yra susiję terminai, kai kalbama apie molekulių ar joninių junginių cheminių ryšių poliškumą. Esminis skirtumas tarp jungties momento ir dipolio momento yra tas, kad jungties momentas atsiranda kovalentiniame cheminiame ryšyje, o dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų joniniame ryšyje arba tarp dviejų kovalentinės jungties atomų.
