Karboksirūgštis ir esteris
Karboksirūgštys ir esteriai yra organinės molekulės, kurių grupė –COO. Vienas deguonies atomas yra sujungtas su anglimi dvigubu ryšiu, o kitas deguonis - viengubu ryšiu. Kadangi tik trys atomai yra prijungti prie anglies atomo, aplink jį yra trigoninė plokštuminė geometrija. Be to, anglies atomas yra hibridizuotas sp 2. Karboksilo grupė yra plačiai paplitusi funkcinė grupė chemijoje ir bio chemijoje. Ši grupė yra gimininga junginių, vadinamų acilo junginiais, šeima. Acilo junginiai taip pat žinomi kaip karboksirūgšties dariniai. Esteris yra toks karboksirūgšties darinys.
Karboksirūgštis
Karboksirūgštys yra organiniai junginiai, turintys funkcinę grupę –COOH. Ši grupė yra žinoma kaip karboksilo grupė. Karboksirūgštis turi tokią formulę:
Paprasčiausio tipo karboksirūgštyje R grupė yra lygi H. Ši karboksirūgštis yra žinoma kaip skruzdžių rūgštis. Nepaisant skruzdžių rūgšties, yra daugybė kitų rūšių karboksirūgščių su įvairiomis R grupėmis. R grupė gali būti tiesi anglies grandinė, šakota grandinė, aromatinė grupė ir kt. Karboksirūgščių pavyzdžiai yra acto rūgštis, heksano rūgštis ir benzenkarboksirūgštis. IUPAC nomenklatūroje karboksirūgštys pavadinamos numetant alkano, atitinkančio ilgiausią grandinę rūgštyje, pavadinimo e - ir pridedant –arūgšties. Visada karboksilo angliai priskiriamas numeris 1. Pagal tai IUPAC acto rūgšties pavadinimas yra etano rūgštis. Išskyrus IUPAC pavadinimus, daugelis karboksirūgščių turi bendrinius pavadinimus.
Karboksirūgštys yra polinės molekulės. Dėl –OH grupės jie gali sukurti stiprius vandenilio ryšius tarpusavyje ir su vandeniu. Dėl to karboksirūgštys turi aukštą virimo temperatūrą. Be to, mažesnės molekulinės masės karboksirūgštys lengvai ištirpsta vandenyje. Tačiau didėjant anglies grandinės ilgiui, tirpumas mažėja. Karboksirūgščių rūgštingumas svyruoja nuo pKa 4-5. Kadangi jie yra rūgštūs, jie lengvai reaguoja su NaOH ir NaHCO 3 tirpalais, kad susidarytų tirpios natrio druskos. Karboksirūgštys, tokios kaip acto rūgštis, yra silpnos rūgštys, ir jos egzistuoja pusiausvyroje su konjuguota baze vandeninėje terpėje. Tačiau, jei karboksirūgštys turi elektronus išskiriančių grupių, tokių kaip Cl, F, jos yra rūgščios nei nepakeistos rūgštys.
Esteris
Esteriai turi bendrą RCOOR formulę. Esteriai gaunami reaguojant karboksirūgščiai su alkoholiu. Esteriai pavadinami pirmiausia užrašant iš alkoholio gautos dalies pavadinimus. Tada iš rūgšties dalies kilęs pavadinimas rašomas su galūne - ate arba - oate. Pavyzdžiui, etilo acetatas yra šio esterio pavadinimas.
Esteriai yra poliniai junginiai. Bet jie neturi galimybių užmegzti stiprių vandenilio jungčių, nes trūksta vandenilio, sujungto su deguonimi. Dėl to esterių virimo temperatūra yra žemesnė, palyginti su panašios molekulinės masės rūgštimis ar alkoholiais. Dažnai esteriai turi malonų kvapą, dėl kurio atsiranda būdingi vaisių, gėlių ir kt. Kvapai.
Kuo skiriasi karboksirūgštis ir esteris?
• Esteriai yra karboksirūgšties dariniai.
• Karboksirūgštys turi bendrą RCOOH formulę. Esteriai turi bendrą RCOOR formulę.
• Karboksirūgštys gali užmegzti stiprius vandenilio ryšius, tačiau esteriai - ne.
• Esterių virimo taškai yra žemesni nei karboksirūgščių.
• Palyginti su mažesnės molekulinės masės rūgštimis, esteriai dažnai turi malonų kvapą.
